cufes2中各元素化合价 cufes2与O2反应生成cu

非金属及其化合物

1．先用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是(　　)

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

2．室温下,某兴趣小组用如图所示装置在通风橱中进行如下实验:

下列说法正确的是(　　)。

A.试管Ⅰ中浅红棕色气体为 NO2,由硝酸还原生成

B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO3更多

C.换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈

D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶液中溶有 NO2

3．半导体工业中有一句行话:"从沙滩到用户",即由SiO2制Si。制取过程中不涉及的化学反应是(　　)。

A.SiO2+2C

Si+2CO↑

B.SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

C.Si+2Cl2

SiCl4

D.SiCl4+2H2

Si+4HCl

4．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图：

下列说法不正确的是

A．石灰石、纯碱、石英都属于盐，都能与盐酸反应

B．用铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2、冰晶石等

C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

5．为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品，以变"废"为宝。

下列说法错误的是

A．S2O中既存在非极性键又存在极性键

B．装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO

C．氧化装置IV中1L 2mol·L−1 NO，至少需要标准状况下22.4L O2

D．保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4+从阴极口流出回到装置II循环使用

6．某研究性学习小组的同学对新制饱和氯水的成分进行探究，实验报告如下表所示，其中错误的是(　　)

7．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示)，滴管与瓶口接触位置垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。下列说法中错误的是 (　　)

A．现象①中产生的红棕色气体为NO2

B．产生现象②的原因是NO2与水反应

C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2

8．常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

A.①③　　　　B.①④　　　　C.②④　　　　D.②③

9．在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

10．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是(　　)。

A.浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体

B.浓硫酸与灼热的炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

C.SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色,但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色,说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强

D.以 FeS2 为原料生产硫酸过程中,要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备,所涉及的反应均为氧化还原反应

11．下列正确的叙述有(　　)

A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

12．某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：

下列由实验得出的结论不正确的是（ ）

A. 实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe +3Cl2=2FeCl3

B. 由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率

C. 由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，且两者反应产物相同

D. 常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁

13．下列不能与SO3反应的是：（ ）

A．CO2B．CaOC．H2OD．Ca（OH）2

14．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）

A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

15．下列关于硫的说法不正确的是（ ）

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

16．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）

A．CO2B．NH3C．SO3D．Cl2

17．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）

A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区

B．主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔

C．三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收

D．尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨

18．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是(　　)

19．下列实验可实现检验或鉴别目的的是（ ）

A．根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4.7H2O是否变质

B．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C．用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2

D．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

20．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

又知A～E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（

）

A. 物质A一定是单质B. 物质C可能是淡黄色固体

C. 物质D可能是酸或碱D. 物质E可能属于盐类

21．下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是（ ）

A. NH3可用作消毒剂

B. 明矾可用作净水剂

C. Na2CO3可用于洗涤油污

D. 铁粉可作为食品的抗氧化剂

22．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

下列叙述正确的是(　　)

A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料,三者的成分都主要为SiO2

B.沉淀A主要成分为SiO2,沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3

C.为了加快溶解速率,使用盐酸代替硫酸处理草酸钙

D.草酸钙易溶于水

23．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:

S2--2e-

S

(n-1)S+S2-

①写出电解时阴极的电极反应式:。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

①在图示的转化中,化合价不变的元素是。

②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为。

③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。

24．某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。

资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

(1)写出A中反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)将装置B补充完整，并标明试剂。

(3)用无水CaCl2除去水蒸气的目的是

________________________________________________________________________。

(4)反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。

①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：______________________________。

②设计实验证明NaNO2的生成，实验方案是________________________________________________。(写出操作、现象和结论)

答案

1．D

解析：D　[可利用浓氨水与CaO或NaOH固体反应制备氨气，不能用CaCl2固体，因为CaCl2与NH3反应能形成CaCl2·8NH3，A项错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；喷泉实验的原理是形成压强差，三颈瓶中压强越小，说明喷泉越剧烈，故C点时喷泉最剧烈，C项错误；稀盐酸吸收氨气的效果更好，因此工业上出现液氨泄漏时，喷稀盐酸比喷NaHCO3溶液处理效果好，D项正确。]

2．D

解析：　　D

【解析】试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物,Cu与稀硝酸反应,硝酸被还原为NO,部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2,A项不正确;等质量的 Cu 完全溶解时, 由3Cu~8HNO3(稀)、Cu~4HNO3(浓)知试管Ⅰ中消耗的 HNO3 较少,B项不正确;换成 Fe 之后重复实验,Fe遇浓硝酸发生钝化,试管Ⅱ中无明显变化,C项不正确;向试管Ⅱ中持续通入氮气后,可以把溶液中溶解的NO2带走,溶液由绿色变为蓝色,说明试管Ⅱ中反应后溶液颜色与其溶解的NO2有关,D项正确。

3．B

解析：B

【解析】工业上制取纯硅的工艺流程为SiO2

粗硅

SiCl4

纯硅,故不涉及SiO2与NaOH的反应。

4．A

解析：A

【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙、石灰石是混合物，不属于盐，纯碱是碳酸钠，属于盐，石灰石和纯碱都能与盐酸反应，石英主要成分是二氧化硅不属于盐，是氧化物，不能与盐酸反应；故A错误；由铝土矿制备较高纯度Al，可用氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，过滤后通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝可生成铝，电解时为降低熔点，可加入冰晶石，故B正确；制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑，反应中二氧化硅为氧化剂，氧化剂反应中被还原，C为还原剂，反应中易被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1，故C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO，Cu、O元素化合价降低，则Cu2S、FeO均是还原产物，故D正确；选A。

5．D

解析：D

【解析】根据流程分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2+OH−=HSO与NH3得到NH4NO3。答案选D。，NO被O2氧化为NO+2H2O，进而得到保险粉Na2S2O4，装置Ⅳ中NO+2H++2e−=S2O，Ce4+被还原为Ce3+，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e−=Ce4+，Ce4+从阳极口流出回到装置II循环使用，阴极发生反应2HSO和NO吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成NO

6．D

解析：　D

解析　水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都是无色物质，氯水显浅黄绿色是因为新制氯水中含有大量的Cl2，A正确；加入AgNO3溶液后形成的白色沉淀是AgCl，说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，表明有CO2生成，说明有H＋参与反应，C正确；因Cl2和HClO都能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，故该实验现象不能得出氯水中含有HClO的结论，D错误。

7．D

解析：{}　D

解析　第一次液面下降时就有硝酸与水混合，进入细口瓶的硝酸在"倒吸"时不可能全部被吸入滴管，所以最终溶液中的溶质除Cu(NO3)2外还有HNO3，故D错误。

8．B

9．D

10．A

解析：　　A

【解析】浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气等气体,但不能干燥碱性气体NH3以及有较强还原性的HI、H2S等气体,A项正确;浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性,未体现酸性,B项错误;氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色,分别利用了氯气的氧化性和二氧化硫的漂白性,不能说明Cl2和SO2氧化性的强弱,C项错误;以 FeS2 为原料生产硫酸过程中,要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备,其中在吸收塔发生的反应为SO3+H2O

H2SO4,不是氧化还原反应,D项错误。

11．B

解析：B　[NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应， NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；氢氧化亚铁与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与通电无关；电化学腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。]

12．C

13．A

14．A

15．D

16．A

17．A

18．B

19．B

20．A

21．A

22．B

23．(1)①2H2O+2e-

H2↑+2OH-

②

+2H+

(n-1)S↓+H2S↑

(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)　②0.5 mol

③提高混合气体中空气的比例

(3)2H2S

2H2+S2

24．(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)

(3)防止水蒸气与过氧化钠反应，干扰实验

(4)①2NO＋Na2O2===2NaNO2　②取少量D管中的固体于试管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则有亚硝酸钠生成

解析　(2)装置B的目的为将NO2转化为NO，则需将A中产生的气体通过盛有水的洗气瓶。

(4)①由题意分析可知反应的产物为NaNO2，且无其他气体产物生成，则反应的方程式为：2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②若反应中有NaNO2生成，则加入硝酸银溶液会产生浅黄色的亚硝酸银沉淀。